معرفی اتوم
اتوم چیست؟
تمام مواد (ماده) از ذرات کوچک ساخته شده اند. در علوم ساینسی در مورد سه نوع ذرات همیش صحبت می کنیم که عبارت از اتوم، مالیکول و آیون میباشند. تمام اتوم ها دارای هسته اند. تمام هسته ها به جز از هسته هایدروجن که فاقد نیوترون است، دارای پروتون ها و نیوترون ها اند. الکترون ها در اطراف هسته یافت شده و بدور هسته در حرکت اند. هر اتوم خنثی دارای تعداد مساوی پروتون ها و الکترون ها است. هرگاه یک اتوم الکترون را جذب می کند و یا می بازد بنام آیون یاد میشود. ذرات (اجزای) فــرعی اتوم عناصر تنها از یک نوع اتوم ساخته شده اند. مثلاً عنصر آهن بجز از اتوم آهن، اتوم دیگری در خود ندارد. عنصر اکسیجن تنها دارای اتوم اکسیجن است و بس. دانشمندان علوم ساینسی اتوم ها را نظر به تعداد پروتون که در هسته های اتوم ها موقعیت دارد از هم جدا ساخته است. بعنوان مثال، یگانه اتوم که در هسته خود دارای دو پروتون است،اتوم هیلیوم است و یگانه اتوم که در هسته خود دارای سه پروتون است همانا اتوم لیتیوم است و به همین ترتیب ادامه بدهید... در اتوم برای تعداد پروتون های آن نام خاص را پذیرفته اند که بنام نمبر اتومی یا شماره اتومی یاد میشود. این نمبر هیچ گاه تغییر نمی خورد. در یک اتوم خنثی (یعنی از لحاظ داشتن چارچ خنثی باشد) تعداد پروتون ها مساوی به تعداد الکترون های همان اتوم میباشند. نمبر اتومی = تعداد پروتون های همان اتوم است اتوم ها در هسته خود دارای نیوترون ها نیز می باشند. کتله نیوترون مساوی به کتله پروتون است. کتله مجموعی اتومی وابسته به تعداد پروتون ها و تعداد نیوترون ها در یک هسته میباشد. دانشمندان، این شماره مجموعی کتله را بنام وزن اتومی یک عنصر نامیده اند. وزن اتومی = تعداد پروتون ها + تعداد نیوترون ها در یک اتوم کتله یک الکترون نظر به کتله پروتون و نیوترون بسیار کوچک است، لذا هنگام سنجش کتله اتومی یا وزن اتومی آنرا محاسبه نمی کنیم. وزن اتومی و نمبر اتومی درقسمت بالا و پایین سمبول عنصر کیمیاوی تحریر میگردد. ساختار الکترون الکترون ها همیش در اطراف هسته اتوم در حال چرخش و حرکت اند. این حرکت در نواحی واضح و توصیف شده اتوم صورت میگیرد. الکترونها در رسم و تصویر طوری تنظیم شده اند که گویا در مدار ها قرار دارند و این مدار ها بعضی اوقات بنام پوش اتوم نیز یاد میشوند. هر پوش یا مدار میتواند تنها تعداد معین الکترون ها را در خود جا دهند. مدار اول دارای گنجایش دو الکترون است و با دو الکترون تکمیل میشود، مدار دوم هشت الکترون را گنجایش داشته یعنی با هشت الکترون تکمیل میشود. برای ترسیم ساختار الکترونیک یک عنصر، تعداد الکترون ها را حساب نموده و به مدار ها نظر به ظرفیت که ذکر نمودیم تقسیم مینماییم. بعنوان مثال، اتوم سودیم را در نظر میگیریم،که مجموعاً دارای یازده الکترون است. ساختار الکترونیک بعضی اتوم ها را خود ترسیم نمایید. در مورد اتوم کاربن چه نظر دارید؟ ساختار الکترونیک آن چنین است C (6) 2, 4 و ساختار الکترونیک المونین چنین است: Al (13) 2, 8, 3. انواع روابط میان اتوم ها هنگامیکه اتوم های عناصر مختلف باهمدیگر یکجا میشوند، مالیکول تشکیل میگردد. این نوع اتصال و یکجاشدن رابطه یا (Bonding) ایجاد مینماید. روابط کیمیاوی هنگامی ایجاد میشود که تبادل الکترون میان مدار های خارجی اتوم ها صورت گیرد. دونوع رابطه کیمیاوی وجود دارد، یا به عباره دیگر الکترون های مدار های خارجی دو اتوم به دو شکل تبادله میشوند، که بنام های رابطه آیونیک و رابطه کوولانت یاد میگردند. رابطه آیونیک روابط آیونی شامل آیون ها بوده و میان عناصر فلزی و غیر فلزی ایجاد میشوند. مثلاً یک رابطه آیونی میان اتوم سودیم و اتوم کلورین میتواند تشکیل شود. سودیم الکترون مدار خارجی خود را به کلورین میدهد. این عمل سبب میشود که سودیم دارای چارچ مثبت شده و کلورین دارای چارچ منفی را بخود بگیرد. باید خاطر نشان ساخت که اتوم سودیم در مدار خارجی خود دارای ۸ الکترون و اتوم کلورین نیز حال دارای ۸ الکترون در مدار خارجی خود می شود و ثبات هر دو اتوم بیشتر می گردد. این مثال نوع رابطهْ را تشریح میکند که در یکی از مواد بسیار عادی مورد نیاز انسان که عبارت از نمک طعام است، تشکیل میشود (NaCl). رابطه کوولانت هنگامیکه عناصر غیر فلزی با همدیگر تعامل مینمایند، آنها با تشریک الکترون ها میان همدیگر رابطه کوولانت را تشکیل می دهند. مرکباتی که بر اساس روابط کوولانت به وجود می آیند، مالیکول ها را تشکیل میدهند. روابط کوولانت هنگامی به وجود می آید که الکترونها میان اتوم ها شریک ساخته شوند. این نوع روابط میان غیر فلزات تشکیل می شود و دلیل آن اینست که تمام اتوم های شامل در تعامل نیاز به اخذ الکترون دارند. راه بهتر که برای انجام تعامل این نوع فلزات وجود دارد، همانا شریک ساختن الکترون است طوریکه در مثال ذیل اتوم های هایدروجن نشان داده شده است. مواد معمول که رابطه کوولانت در آن رخ می دهد، عبارت است از آب و میتان. مالیکول میتان مالیکول آب منبع: (Science Unleashed)
برای دیدن تصاویر و رسم ها ، لطفاً روی یکی از گزینه های زیر کلیک کنید:
Comments
0 comment(s) so far
Please login to add comments.